Los gases son compuestos muy importantes para el mantenimiento de la vida en la Tierra, como por ejemplo el oxígeno que respiramos. Por otro lado, estos también son los responsables de contaminar la atmósfera y sus consecuencias como el Efecto Invernadero, el calentamiento global y las lluvias ácidas.
Además de eso, los gases también son muy usados en procesos necesarios de la vida cotidiana, tales como el inflado de neumáticos de los automóviles, en las cocinas y reacciones en laboratorios e industrias químicas.
Los gases son compuestos de partículas minúsculas que pueden ser átomos o moléculas. Pero, ya que no es posible ver esos componentes de los gases, su comportamiento y sus características se basan en un modelo ideal (Teoría Cinética de los Gases).
Características de los Gases
- Una de las características de los gases es que ellos ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene.
- Sus partículas se encuentran bastantes alejadas unas de otras, moviéndose continuamente de manera desordenada. A este movimiento veloz de los gases se lo llama agitación térmica, pues cuanto más aumenta la temperatura del sistema, más rápido las partículas se moverán.
- La velocidad de las partículas del aire atmosférico en condiciones normales de presión y temperatura es de aproximadamente 1400 km/h.
- Debido a este movimiento, las partículas de los gases están constantemente chocándose unas con otras y con las paredes del recipiente.
- Estos choques contras las paredes del recipiente ejercen una determinada fuerza por unidad de área, que es la presión ejercida por el gas. Además de eso, estos choques ocurren de forma elástica, es decir que estos choques ocurren sin variación de energía cinética total.
- Los gases poseen gran expansibilidad y compresibilidad, por lo tanto su volumen será exactamente el volumen del recipiente que los contiene. Cuando no están en un recipiente, estos no poseen forma definida ni volumen constante.
- Los gases poseen masa. Cuando la masa de un gas es igual a la masa en estado líquido o sólido, este ocupa un volumen mucho mayor de que si estuviese en alguno de esos dos estados físicos.
- Son menos densos que los sólidos y los líquidos.
- Poseen gran dilatabilidad con variación de temperatura, o sea, se dilatan al recibir calor.
- Un gas siempre se mezcla uniformemente con otros gases. Un ejemplo es el aire, que es una mezcla de varios gases, siendo los más principales el gas nitrógeno (N2) y el oxígeno (O2).
- Las variables de estudio de los gases son la presión, el volumen y la temperatura.
Observación
Estas características ocurren más bien en un gas ideal y no en un gas real, porque en la práctica, cuando la presión es muy elevada y/o la temperatura es muy baja, el volumen del gas disminuye y las partículas están muy cercas unas de otras, habiendo interacciones intermoleculares. Sin embargo, en el modelo de un gas ideal, estas interacciones se consideran despreciables.