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Características del Ácido Cianhídrico

Características del Ácido Cianhídrico

El ácido cianhídrico, cianuro de hidrógeno, ácido prúsico, metanonitrilo o formonitrilo es un compuesto químico cuya fórmula molecular es: HCN.

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Características

El ácido cianhídrico es un ácido débil representado por la fórmula química HCN, que se encuentra naturalmente tanto en estado líquido como en estado gaseoso, es altamente volátil, de olor similar al de las almendras amargas, soluble en agua, alcoholes y éteres, con bajos puntos de fusión y ebullición, baja masa molecular y de altísimo grado de toxicidad e inflamabilidad.

Otra característica del HCN es que reacciona químicamente con el óxido de hierro (III) formando el Azul de Prusia, un compuesto altamente estable que se manifiesta a través de manchas azuladas en paredes derivadas de la reacción del HCN con el hierro utilizado en la construcción de objetos de mampostería. La humedad actúa como catalizador de la reacción.

Otra característica del HCN es su alta movilidad y capacidad de penetración en cualquier sustancia o material poroso.

Propiedades

  • Fórmula molecular: HCN
  • Masa molar: 27,03 g/mol
  • Aspecto: gas incoloro o levemente azulado, líquido altamente volátil
  • Densidad: 0,69 g/cm3
  • Punto de fusión: -13 ° C
  • Punto de ebullición: 26 ° C
  • Solubilidad en agua: completamente miscible
  • Presión: 816 hPa (20 ° C)
  • Acidez (pKa): 9.40
  • Estructura molecular: lineal

Descubrimiento

El ácido cianhídrico fue descubierto por el químico Scheele en 1782 en Prusia, que lo sintetizó a partir del azul de Prusia, de ahí el nombre ácido prúsico, muy utilizado antiguamente.

Al cabo de 30 años más tarde, el químico francés Louis Joseph Gay-Lussac obtuvo ese ácido en su forma pura, permitiendo determinar su fórmula con exactitud, desde entonces, el ácido recibió el nombre de ácido cianhídrico.

Síntesis

Se lo sintetiza principalmente por la reacción de metano con amoníaco y oxígeno, a altas temperaturas, teniendo el platino como agente catalizador de la reacción, produciendo agua, además del propio ácido.

Aplicaciones

Se lo utiliza mucho en la fabricación de plástico, colorantes diversos, acrílicos, pesticidas (propiedad descubierta durante la Primera Guerra Mundial), fertilizantes agrícolas y en la extracción de minerales como oro y plata. Puede ser encontrado en algunas especies de mandioca y en semillas de frutas como manzana, cereza, albaricoque, melocotón y almendras.

En el grupo de los venenos más letales ya descubiertos, el ácido cianhídrico es un importante miembro. Cuando se lo dispersa en lugares poco ventilados, se adhiere a todo lo que es húmedo, manteniendo su efecto dañino por varios días. Es tan nocivo, que durante la Primera Guerra Mundial fue utilizado como arma química.

En el flujo sanguíneo, este ácido establece uniones extremadamente estables con el hierro de la hemoglobina, impidiendo el transporte de oxígeno y dióxido de carbono, además de desactivar las oxidasas (enzimas de oxidación), haciendo ineficaz la cadena de transporte de electrones.

Accidentes

Uno de los casos más conocidos de accidentes fatales que involucran al ácido cianhídrico es la muerte de tres niños en 1995 en Francia. Estos encontraron en una cueva un dispositivo a base de ácido y lo prendieron fuego, el ácido cianhídrico es altamente inflamable y la explosión los mató.

El padre de uno de los niños y los bomberos que los buscaron en la cueva también murieron días después, pues el gas proveniente de la explosión aún estaba disperso en el ambiente y fue absorbido por la piel de esas personas.

En algunos países como Estados Unidos, el ácido cianhídrico se lo utiliza en las cámaras de gas, para la ejecución de criminales condenados a la pena de muerte.