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Características de los Ácidos

Características de los Ácidos
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Los ácidos son sustancias que liberan iones positivos de hidrógeno o protones (cationes o aniones) en una solución acuosa; por este motivo se conocen como donadores de protones. Además de eso, los ácidos reaccionan con las bases, formando sales y agua en una reacción que se denomina reacción de neutralización.

Características

  • Incoloro.
  • Olor fuerte y asfixiante.
  • Sabor agrio, ácido o amargo.
  • pH inferior a 7.
  • Estado físico: líquido.
  • Bajo punto de fusión y ebullición.
  • Conducen la electricidad en medio acuoso.
  • Reaccionan con metales (hierro, magnesio, cinc.).
  • Forman soluciones conductoras de electricidad, pues al ionizarse liberan iones responsables de este proceso.
  • Cambian la coloración de ciertas sustancias.

Potencial de Hidrógeno (PH)

El ph o potencial de hidrógeno es una escala del 0 al 14 que determina si la solución es ácida o básica. De esta manera, las sustancias que varían entre ph 0 y ph 7 son considerados ácidos, mientras que las sustancias que poseen el ph entre 8 y 14 son denominadas bases. Además de eso, las concentraciones que poseen ph 7 determinan un ph neutro.

Así, para identificar si las sustancias son ácidas o básicas (alcalinas) se utilizan los denominados “indicadores”, que alteran el color de ciertas sustancias, o sea, tienen la propiedad de cambiar de color según el carácter ácido o básico de las soluciones.

Los ejemplos más conocidos de indicadores de ácidos y bases son: el tornasol y la fenolftaleína.

Tipos de ácidos

Los ácidos se clasifican en orgánicos e inorgánicos:

Orgánicos

Son aquellas sustancias que forman parte de nuestra alimentación como el ácido cítrico (naranja, limón, pomelo), ácido málico (manzana), ácido tartárico (uva), ácido acético (vinagre), ácido carbónico (bebidas gasificadas), entre otros.

Inorgánicos

Los ácidos inorgánicos forman parte de las sustancias inadecuadas para el consumo humano y a veces peligrosos como el ácido sulfúrico (H2SO4), ácido cianhídrico (HCN), ácido clorhídrico (HCl), ácido fluorhídrico (HF), ácido nítrico (HNO3).

Ejemplos

  • Ácido acético (CH3 – COOH)
  • Ácido sulfúrico (H2SO4)
  • Ácido clorhídrico (HCl)
  • Ácido fluorhídrico (HF)
  • Ácido nítrico (HNO3)
  • Ácido fosfórico (H3PO4)
  • Ácido carbónico (H2CO3)
  • Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)
  • Hidróxido de aluminio (Al(OH)3)

Aplicaciones

  • Ácido acético: vinagre.
  • Ácido tartárico: uva.
  • Ácido málico: manzana.
  • Ácido cítrico: naranja, pomelo, limón, lima.
  • Ácido fosfórico: usado en la fabricación de gaseosas a base de cola.
  • Ácido clorhídrico: ácido estomacal.

Estos son ejemplos de ácidos orgánicos que forman parte de nuestra alimentación, salvo el ácido clorhídrico (HCl) que está presente en nuestro estómago y ayuda a digerir los alimentos.

Pero existe una clase de ácidos muy peligrosos que si se ingieren pueden ocasionar la muerte del individuo. Son los denominados ácidos inorgánicos.

  • Ácido sulfúrico: encontrado en la solución de las baterías de los autos.
  • Ácido nítrico: usado en la identificación de muestras de oro y en la fabricación de diamantes.
  • Ácido carbónico: es uno de los constituyentes de las aguas gasificadas y de los refrescos.
  • Ácido sulfhídrico: cuando se presenta en forma de gas sulfhídrico tiene olor a huevo podrido.
  • Ácido cianhídrico: puede liberar un gas extremadamente tóxico.

Curiosidad

La palabra “ácido” viene del latín “acidus” que significa agrio.