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Características de las Bases

Características de las Bases
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Las bases son sustancias formadas por la unión de un catión y un anión que liberan iones hidroxilo (aniones OH–) en una solución acuosa en procesos llamados de disociaciones iónicas.

Por este motivo, las soluciones alcalinas o básicas son conocidas como “aceptadoras de protones”. Además de eso, las bases cuando se combinan con los ácidos forman sales y agua.

Historia

De la misma manera que los ácidos, en el año 1887, el concepto de base (álcali) fue definido por el químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) como sustancias que, en solución acuosa, originan iones hidroxilo (OH).

Aunque la “Teoría de Arrhenius“sea aceptada hasta día de hoy, esta dejó espacios en blanco ya que presento solamente las reacciones ácidos bases en las soluciones acuosas, o sea, en presencia de agua.

En 1923 los físico químicos Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) y Thomas Martin Lowry (1874-1936) elaboraron la “Teoría Protónica” o “Teoría ácido base de Brönsted Lowry”, la cual postulan que las bases caracterizan a las sustancias químicas con tendencia a recibir protones (iones H-), mientras que los ácidos tienen tendencia a ceder protones (iones H-).

Ese mismo año el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946) propuso que las bases son sustancias que ceden pares de electrones y que los ácidos son sustancias con tendencia a recibir pares de electrones.

Propiedades

  • Sabor astringente, caustico, amargo.
  • Ph superior a 7
  • Conducen la electricidad en medio acuoso.
  • Se desintegran a altas temperaturas
  • Cuando se disuelven en agua, los hidróxidos tienen sus iones separados. El catión es un metal, el anión es el grupo OH .
  • Las bases también transfieren corrientes eléctricas cuando se las disuelven en agua.
  • Las bases sufren reacción a partir del contacto con los ácidos, originando el NaCl (sal) y H2O (agua).

Clasificación de las bases

Las bases se clasifican según:

Número de hidroxilos: dependiendo de la cantidad de grupos hidroxilos presentes, las bases se pueden clasificar en: monobases (un hidroxilo), dibases (dos hidroxilos), tribases (tres hidroxilos) y tetrabases (cuatro hidroxilos).

Grado de disociación: clasificados en bases fuertes (buena electricidad y mayor poder de disociación) y las bases débiles (carácter molecular y electrolitos débiles, no son buenos conductores de la electricidad).

Solubilidad en agua: clasificados en bases solubles (compuestas por metales alcalinos), insolubles y poco solubles (metales alcalinotérreos).

Ejemplos de bases

  • Amoníaco (NH3)
  • Hidróxido de amonio (NH4OH)
  • Hidróxido de potasio (KOH)
  • Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)
  • Hidróxido de hierro Fe(OH)3
  • Hidróxido de calcio Cálcio (Ca (OH)2)
  • Hidróxido de sodio (NaOH)