Saltar al contenido

Características de los Calcógenos

caracteristicas de los calcogenos

Los calcógenos son los elementos de la familia 16 de la tabla periódica. Entre los componentes de este grupo están el oxígeno y el azufre. Los calcógenos tienen la configuración electrónica que termina en el subnivel p y se clasifican como no metales y semimetales, es decir, son elementos representativos.

¿Qué son los calcógenos?

Son todos los elementos de la familia 16 de la tabla periódica. Tienen seis electrones en la capa de valencia, por lo que su configuración electrónica termina en ns2np4. Se incluyen en el grupo los elementos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio (Te), Polonio (Po) y Livermorio (Lv).

Sus estados de oxidación más comunes (NOX) son -2, cuando se unen a metales o con hidrógeno. Además, pueden tener NOX +2, +4 o +6 cuando forman compuestos con elementos del mismo grupo o con halógenos. Los tres primeros elementos del grupo se clasifican como no metales porque forman compuestos moleculares mediante enlaces covalentes. En cambio, los tres últimos son semimetales, es decir, tienen cierto carácter metálico.

Características

  • El oxígeno, el azufre y el selenio, es decir, los no metales, tienden a ganar electrones y a estabilizarse (son más electronegativos).
  • El telurio y el polonio tienden a perder electrones, asegurando así un carácter metálico debido a la electropositividad.
  • A temperatura ambiente, todos los elementos son sólidos. La excepción es el oxígeno, que es un gas.
  • En comparación con los otros elementos representativos de las familias 1 o 2, los calcógenos tienen radios atómicos más pequeños.
  • Desde el mismo punto de vista, tienen altas energías de ionización.
  • Son elementos menos densos en comparación con los elementos del bloque d de la tabla, es decir, los metales de transición.

¿Cuáles son los calcógenos?

Como ya se ha dicho, la familia 16 consta de 6 elementos químicos, estos son:

  1. Oxígeno (O): en su forma natural, es un gas incoloro. Es el elemento más electronegativo del grupo y el segundo más electronegativo de la tabla periódica, sólo por detrás del flúor. Forma óxidos cuando se une a metales como el hierro o el calcio, por ejemplo.
  2. Azufre (S): se encuentra como un sólido amarillo. Conocido por su alotropía, tiene cuatro estados de oxidación (-2, +2, +4 y +6). Puede formar compuestos orgánicos de fuerte olor (llamados «tiol»).
  3. Selenio (Se): es un sólido gris en su forma elemental. Aunque es importante para reforzar el sistema inmunitario humano, en bajas cantidades es un elemento muy tóxico tanto en su forma elemental como en forma de sales.
  4. Telurio (Te): es un sólido metálico tóxico de color blanco grisáceo. Sus números de oxidación son los mismos que los del azufre y tiende a unirse al oxígeno, formando de esta manera óxidos.
  5. Polonio (Po): es un sólido metálico radiactivo. Fue uno de los elementos descubiertos por Marie Curie, lo que le valió el Premio Nobel de Química, el segundo de su carrera científica.
  6. Livermorio (Lv): es un elemento radiactivo sintético, es decir, no existe en la naturaleza. Se produce en los aceleradores de partículas y es estable durante poco tiempo.

Estas son algunas propiedades de cada uno de los elementos que componen el grupo de los calcógenos. Además, los elementos de la familia 16 tienden a formar menas con el cobre, de ahí su nombre, ya que «khalkos» en griego significa cobre y «genos» significa «origen».

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características de los Calcógenos. Disponible en: https://www.caracteristicass.de/calcogenos/