El cloruro de sodio (sal de mesa) es la sal que utilizamos en nuestra vida diaria para salar alimentos preparados a mano o procesados (industrializados). Es una sustancia que también está presente en diversos alimentos naturales consumidos por nosotros en la vida cotidiana, como frutas, verduras, legumbres, semillas, etc.
Definición
El cloruro de sodio pertenece a la función inorgánica de las sales y está compuesto por la unión del catión sodio (Na+) y anión cloruro (Cl-) por medio de un enlace iónico.
Características químicas
El cloruro de sodio está formado por dos elementos químicos:
Sodio (Na)
- Pertenece a la familia de los metales alcalinos (IA) (capaces de formar fácilmente cationes).
- Tiene un electrón en la capa de valencia.
- Tiene un número atómico igual a 11.
- Tiene una alta electropositividad (capacidad de perder electrones).
Cloro (Cl)
- Pertenece a la familia de los halógenos (VIIA).
- Es un no metal (por eso se convierte tan fácilmente en un anión).
- Tiene siete electrones en la capa de valencia.
- Tiene un número atómico igual a 17.
- Tiene una alta electronegatividad (capacidad de ganar electrones).
Como los dos elementos químicos que forman el cloruro de sodio presentan, respectivamente, alta electropositividad y alta electronegatividad, se produce un enlace iónico (establecido entre átomos con tendencia a perder y ganar electrones) entre ellos.
La estructura química del cloruro de sodio está compuesta por un único anión cloruro (esfera verde), que interactúa con seis cationes de sodio (esferas azules), como podemos ver en la imagen siguiente:
Características físicas
Punto de fusión
El cloruro de sodio puede transformarse de sólido a líquido a una temperatura de 801 ºC.
Punto de ebullición
El cloruro de sodio puede transformarse de un estado líquido a un estado gaseoso a una temperatura de 1465 oC.
Polaridad
Debido a que es una sustancia originada por enlace iónico, es decir, debido a que es un compuesto iónico, el cloruro de sodio es polar.
Solubilidad en agua
Podemos disolverlo en 1 L de agua, a 25 ºC, hasta 359 gramos de cloruro de sodio.
Solubilidad en otros disolventes
Como el cloruro de sodio es un compuesto polar, no puede disolverse en ningún solvente no polar como el aceite.
Densidad
La densidad del cloruro de sodio es de 2.165 g/mL, siendo por lo tanto más densa que el agua, que tiene una densidad igual a 1 g/mL.
Conductividad eléctrica
Debido a que es un compuesto iónico, el cloruro de sodio es capaz de conducir la corriente eléctrica sólo cuando:
- Está en estado fundido, es decir, líquido.
- Disuelto en agua
Formas de obtención
Al cloruro de sodio se lo puede obtener tanto física como químicamente:
Obtención física
Cristalización fraccionada
El cloruro de sodio se obtiene mediante evaporación del agua de los océanos.
Minas subterráneas
Se lo explota mediante técnicas mineras.
Depósitos subterráneos
Se lo extrae en depósitos subterráneos profundos mediante disolución en agua (se disuelve la sal presente en el depósito) y posterior bombeo.
Obtención química
Reacción de síntesis
El cloruro de sodio puede obtenerse a partir de la reacción química de síntesis (sustancias simples originan una sustancia compuesta) entre el cloro gaseoso y el sodio metálico:
2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
Reacción de neutralización
Otra forma de obtener cloruro de sodio químicamente es a través de la reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio, en el que tenemos la formación de sal y agua:
HCl(l) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Importancia para el ser humano
El cloruro de sodio por sí mismo no tiene ninguna función en el cuerpo humano, pero cuando se disocia en cationes de sodio (Na+) y aniones de cloruro (Cl-), cada uno de estos dos iones tiene varias funciones importantes para nuestro cuerpo. Algunas de estas funciones son:
Funciones del catión sodio (Na+)
- Previene la coagulación de la sangre
- Combate la formación de cálculos renales y biliares
- Participa en la regulación de los fluidos corporales
- Participa en la regulación de la presión arterial
Funciones del anión cloruro (Cl-)
- Participa en la formación y constitución del jugo gástrico (ácido clorhídrico – HCl)
- Participa en la formación del jugo pancreático.
Riesgos para el cuerpo humano
El consumo excesivo de cloruro de sodio puede causarle los siguientes daños a los seres humanos:
Peligros causados por el exceso de cationes de sodio en el cuerpo:
- Aumento del tiempo de cicatrización de heridas
- Aumento de la incidencia de calambres
- Aumento de la presión arterial
- Sobrecarga de los riñones
- Aumento de la retención de líquidos en el cuerpo
Peligros causados por el exceso de aniones de cloruro en el cuerpo:
- Destrucción de la vitamina E
- Disminución de la producción de yodo en el cuerpo
Aplicaciones
Además de utilizarse para salar alimentos, el cloruro de sodio también puede emplearse en las siguientes situaciones:
- Producción de champú
- Producción de papel
- Producción de hidróxido de sodio (NaOH)
- Producción de detergentes
- Producción de jabón
- Para derretir la nieve en lugares donde hay ventiscas
- Producción de sodio metálico
- Producción de cloro gaseoso
- En isotónicos para la sustitución electrolítica del cuerpo
- En soluciones descongestionantes nasales
- Producción de soluciones salinas; entre otras aplicaciones