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Características de los Compuestos

Características de los Compuestos
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Características de los compuestos orgánicos

Combustibilidad: es la propiedad que un compuesto tiene de quemarse. La mayoría de las sustancias que sufren combustión es de origen orgánica. Es por eso que se dice que los compuestos orgánicos son muy buenos combustibles.

Ejemplos:

  • El gas que utilizamos en la cocina (GLP) está compuesto por hidrocarburos, por lo tanto es orgánico.
  • El alcohol común que utilizamos o alcohol etílico (etanol de fórmula CH3CH2OH) es de origen orgánico.

Temperatura de fusión y de ebullición

Compuestos de origen orgánico presentan interacciones intermoleculares más débiles y por eso tienen temperatura de ebullición y fusión más bajas.

Ejemplos:

  • Gas butano (C4H10): el gas usado en encendedores tiene temperaturas de fusión (-138 °C) y de ebullición (0 °C) bajas.
  • Etanol: líquido combustible con temperatura de fusión (-117 °C) y ebullición (78,3 °C).

Solubilidad en agua

Esta propiedad se relaciona con la polaridad de la molécula orgánica.

Compuestos orgánicos no polares: son prácticamente todos insolubles en agua, siguiendo la regla “semejante disuelve semejante”. Como el agua es polar, no disuelve compuestos no polares como la gasolina, querosén, aceite diésel, etc.

Compuestos orgánicos polares: estos pueden ser disueltos en agua.

Ejemplos: azúcar, alcohol común, acetona etc.

Polaridad

Los enlaces más frecuentes involucrando compuestos orgánicos suceden entre átomos de carbono o entre átomos de carbono e hidrógeno. Todas las uniones de los compuestos orgánicos formados solamente por carbono e hidrógeno son no polares, pues los átomos unidos demuestran una pequeña diferencia de electronegatividad.

Cuando en la molécula de un compuesto orgánico hay otro elemento químico además de carbono e hidrógeno, sus moléculas presentarán cierta polaridad.

Características de los compuestos iónicos

Los iones se unen por causa de las fuerzas de atracción electrostática.

En el espacio donde las cargas eléctricas de signos opuestos se atraen ocurre esa interacción.

Los retículos cristalinos son aglomerados con formas geométricas bien definidas, provenientes de la atracción entre los iones.

En el retículo cristalino iónico, los cationes y los aniones se atraen al mismo tiempo.

Las principales características de los compuestos se definen por la existencia del retículo iónico:

  • Son sólidos en ambientes con temperatura de 25 ºC y presión de 1 atm.
  • Los compuestos iónicos poseen altas temperaturas de fusión y ebullición.
  • Son duros y quebradizos y luego de ser sometidos a impactos, se rompen con facilidad, creando caras planas.
  • Cuando son disueltos en agua, o puros en estado líquido, transportan la corriente eléctrica debido a la existencia de iones que se mueven libremente y pueden ser atraídos por los electrodos, cerrando el circuito eléctrico.
  • Su solvente es el agua.

Características de los compuestos moleculares

Los compuestos moleculares son sustancias formadas a partir de una unión entre un no metal y un hidrógeno o no metal, resultando así el enlace covalente. Como no hay presencia de un elemento metálico, los átomos involucrados en este tipo de unión realizan un compartimiento de electrones para cumplir la teoría del octeto.

Las propiedades que los compuestos moleculares generalmente presentan son:

  • Bajos puntos de fusión y ebullición cuando se comparan con los compuestos iónicos.
  • Presentan baja dureza.
  • Presentan alta tenacidad cuando se los compara con un compuesto iónico.
  • Presentan baja capacidad de conducción de corriente eléctrica y de calor.
  • En temperatura ambiente, los compuestos covalentes pueden ser encontrados en los estados: sólido, líquido y gaseoso.

Características de los compuestos inorgánicos

Los compuestos inorgánicos son aquellos formados por átomos o moléculas de por lo menos dos elementos diferentes, y que no presentan átomos de carbono en cadenas unidas a átomos de hidrógeno. Así, el CO2, H2CO3 u otros compuestos carbonados, son inorgánicos por no poseer cadena carbónica estructurada.

Generalmente están constituidos por no metales (o hidrógeno) unidos a átomos metálicos y se clasifican en iónicos covalentes y de coordinación.

La principal diferencia está entre los iónicos y covalentes: si la diferencia de electronegatividad entre los átomos unidos es muy alta (por encima de 1,7 eV) el compuesto será iónico. En caso contrario, será covalente. Sin embargo, no es raro observar compuestos que presenten las dos características.

La mayoría de los compuestos son clasificados como sal, ácido, base u óxido.