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Características de los Elementos de la Tabla Periódica

Características de los Elementos de la Tabla Periódica
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La tabla periódica es una herramienta en la cual se encuentran todos los elementos conocidos, organizados en columnas horizontales y verticales.

La tabla periódica surgió gracias a la necesidad que tenían los químicos en ordenar los elementos y disponer de la información necesaria sobre ellos y poder consultar dicha información de forma práctica.

Varios fueron los científicos que intentaron y propusieron distintas formas de ordenar a los elementos químicos a lo largo de la historia. La tabla actual fue propuesta por el químico Henry Moseley, en el año 1913, cuando creó la siguiente ley periódica que enuncia:

“Las propiedades de los elementos químicos se repiten periódicamente cuando estos se organizan en orden creciente según sus números atómicos”.

Características de los elementos de la Tabla Periódica

Organización de los elementos de la tabla periódica

Al organizar la tabla periódica en orden creciente según el número atómico, Moseley ordenó los elementos químicos formando columnas horizontales y verticales. Cada una de esas columnas recibió una denominación.

  • Columnas horizontales: los períodos, que son siete, indican la cantidad de niveles de energía presentes en cada átomo de cada elemento químico.
  • Columnas verticales: las familias o grupos, que son dieciocho, indican el subnivel más energético de cada átomo de cada elemento químico. Las familias periódicas pueden dividirse en familias A o familias B, siendo ocho familias A (familia de los elementos representativos) y ocho familias B (familias de los elementos de transición).

Características de los elementos químicos

Entre las principales características de los elementos químicos se pueden destacar:

Estados físicos: según la temperatura ambiente, los elementos se pueden clasificar en:

  • Líquidos: solo los elementos Mercurio (Hg) y Bromo (Br) son líquidos a temperatura ambiente.
  • Gaseosos: solamente los elementos Hidrógeno (H), Nitrógeno (N), Oxígeno (O), Flúor (F), Cloro (Cl) y los gases nobles son gaseosos a temperatura ambiente.
  • Sólidos: todos los demás elementos químicos son sólidos.

Naturaleza: la naturaleza del elemento está relacionada con sus principales propiedades y comportamientos físicos:

  • Metales: (cuadrados blancos en la imagen de abajo): elementos químicos sólidos a temperatura ambiente que presentan como principales características la conducción de la corriente eléctrica, la conducción de calor y la capacidad de formar cationes.
  • No metales: (cuadrados verdes en la imagen de abajo): elementos químicos sólidos a temperatura ambiente que poseen características opuestas a la de los metales. La principal de ellas es la capacidad de formar aniones.
  • Hidrógeno: (cuadrado celeste en la imagen de abajo): elemento químico más abundante del universo y presenta características que no lo asemejan a ningún otro elemento químico.
  • Gases nobles: (cuadrados naranjas en la imagen de abajo): elementos químicos que se encuentran en estado gaseoso y que presentan gran estabilidad. Por esta razón, no necesitan interactuar con ningún otro átomo de otro elemento químico.

caracteristicas de los elementos de la tabla periodica

Obtención

  • Naturales: elementos químicos que pueden obtenerse en la naturaleza.
  • Artificiales: elementos químicos producidos por el hombre en laboratorio, como los transuránicos (cuyo número atómico es mayor que 92).

Propiedades periódicas de los elementos químicos

Rayo atómico: propiedad referente al tamaño de los átomos del elemento.

Energía de ionización: energía necesaria para extraerle un electrón a un átomo en estado gaseoso.

Electronegatividad: capacidad que un átomo tiene de atraer a los electrones de la unión con otro átomo.

Electroafinidad: energía liberada por un átomo en estado gaseoso al recibir un electrón.

Electropositividad: capacidad que un átomo tiene de ceder electrones de la unión con otro átomo.

Punto de fusión y punto de ebullición: por medio de la tabla, se puede saber si cierto elemento presenta mayor tendencia a sufrir fusión o ebullición con relación a otro elemento.

Reactividad: capacidad que tiene un átomo de reaccionar con otro, formando nuevas sustancias.