El flúor es un elemento químico cuyo símbolo es F, número atómico 9 (9 protones y 9 electrones) de masa atómica 19, situado en el grupo de los halógenos (grupo 17 o VIIA) de la tabla periódica.
Características
Símbolo: F
Clasificación: perteneciente al grupo de los halógenos (grupo 17)
Número atómico: 9
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p5
Masa atómica: 18,99
Densidad: 1,7 g/cm3
Punto de fusión: -219,62°C
Punto de ebullición: -188,1°C
Número de protones/electrones: 9
Número de neutrones: 10
Color: verdoso
Año de descubrimiento: 1771
Descubridor: Sheele
Fuentes minerales: fluorita (CaF2) y criolita (Na3AlF6).
Características físicas y químicas
- Es un elemento que se encuentra en estado gaseoso en CNPT.
- Es de color amarillo verdoso.
- Posee un olor extremadamente fuerte e irritante.
- Es muy reactivo.
- Es corrosivo.
- Tiene alta toxicidad.
- En la última capa, el flúor presenta 7 electrones y esto explica su alta tendencia a ganar electrones, pues logra la estabilidad según la teoría del octeto.
- Se obtiene por electrólisis de mezclas fundidas de fluoruro de potasio (KF) y fluoruro de hidrógeno (HF).
- Es usado en la síntesis de compuestos orgánicos fluorados.
- Químicamente es el elemento más reactivo y electronegativo de todos los elementos.
- Es una sustancia muy peligrosa ya que puede causar quemaduras graves en contacto con la piel.
- El elemento fue descubierto en 1771 por Sheele
- Se lo puede encontrar en rocas magmáticas y sedimentarias.
- Sus moléculas se presentan de forma diatómica (F2).
- Cuando está en solución acuosa se comporta como un ion fluoruro (F–).
Usos
Utilizado en la composición de pastas y geles dentales para la prevención de las caries.
Se lo usa también en la fabricación del teflón, ollas, moldes y utensilios en general.
En la separación de isótopos del Uranio.