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Características del Fósforo

Características del Fósforo
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El fósforo (del griego φωσφόρος [phosphorus], portador de luz) es un elemento químico de símbolo P, numero atómico 15 (15 protones y 15 electrones) y masa atómica igual a 30,97 u.

Características generales

  • Símbolo: P
  • Grupo: 5
  • Clasificación: no metálico
  • Número atómico: 15
  • Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p3
  • Masa atómica: 30,9738
  • Densidad: 1,82 g/cm3 (blanco)
  • Densidad: 2,20 g/cm3 (rojo)
  • Densidad: 2,70 g/cm3 (negro),
  • Densidad: 2,36 g/cm3 (violeta)
  • Punto de fusión: 44,1° C (blanco)
  • Punto de ebullición: 280° C (blanco)
  • Número de protones/electrones: 15
  • Número de neutrones: 16
  • Estructura cristalina: monoclínica
  • Color: blanco, rojo, negro o violeta.
  • Año de descubrimiento: 1669
  • Descubridor: Hennig Marca
  • Nombre de origen: proveniente de las palabras griegas Phosphorus (luz) y phoros (portador)
  • Usos: fertilizantes, detergentes
  • Fuente de obtención: roca fosfática

Propiedades físicas y químicas

Se encuentra en estado sólido.

Es un no metal.

Posee un olor desagradable.

El fósforo existe en tres formas alotrópicas. Los tres alótropos principales son nombrados por sus colores: fósforo blanco (también conocido como fósforo amarillo), fósforo rojo, fósforo negro y fósforo violeta (o simplemente fósforo).

Fósforo blanco

El fósforo blanco es la forma en la que se encuentra a temperatura ambiente.

Es una cera transparente.

Su estructura cristalina es tetraédrica.

Es el más reactivo, volátil y tóxico de todos los alótropos.

Es altamente inflamable y pirofórico (se enciende automáticamente en contacto con el aire).

Si se pone al vacío y expuesto a la luz se sublima.

El fósforo blanco es fosforescente (brilla en la oscuridad).

Posee un color blanco verdoso. No se disuelve bien en agua, sin embargo es soluble en otros líquidos como benceno, cloroformo y disulfuro de carbono.

Es poco soluble en agua.

Es muy reactivo y se combina con el oxígeno tan fácilmente que se prende fuego de forma espontánea. Como medida de seguridad, el fósforo blanco se lo almacena debajo de agua en los laboratorios químicos.

Esta forma alotrópica se incendia a 30ºC

Fósforo rojo

El fósforo rojo es un polvo rojo.

Es una sustancia amorfa.

Su estructura es polimérica.

Es más estable que el fósforo blanco.

No es tóxico.

No es tan soluble en agua.

No es tan inflamable como el blanco.

Este no se disuelve en la mayoría de los líquidos.

El fósforo rojo y el fósforo blanco son alótropos del elemento químico fósforo que difieren entre sí por la atomicidad.

Se incendia a 300ºC.

caracteristicas del fósforo

Fósforo negro

El fósforo negro se parece al polvo de grafito. El grafito es una forma alotrópica del carbono muy utilizado en las minas de lápices. Se lo puede formar mediante la aplicación de presión extrema al fósforo blanco.

Es la forma menos reactiva de todos y posee mayor estabilidad termodinámica.

Es conductor de la corriente eléctrica, a pesar de ser un no metal.

Fósforo violeta

Es insoluble en cualquier solvente.

Se calienta a una temperatura de 300ºC.

Esta forma solo reacciona con los halógenos.

Su estructura cristalina es romboedral o monoclínica.

Usos

El fósforo blanco es utilizado en llamas y dispositivos incendiarios.

El fósforo rojo es empleado para fabricar el material que se encuentra al lado de las cajas de fósforos con el objetivo de encender el palito.

El mayor uso de los compuestos del fósforo es para fertilizantes. El fosfato de amoníaco se elabora a partir de menas fosfatadas. Las menas primero se convierten en ácidos fosfóricos antes de ser transformado en fosfato de amoníaco.

El fósforo también es importante en la producción de acero. Los fosfatos son ingredientes en algunos detergentes, pero se están extinguiendo en algunos países.