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Características de los Hidruros

Características de los Hidruros

Los hidruros son compuestos inorgánicos binarios (poseen dos elementos químicos) que presentan en su constitución el elemento hidrógeno acompañado de otro elemento químico cualquiera. El detalle más importante es que el hidrógeno casi siempre posee un estado de oxidación igual a -1, lo que lo vuelve, en algunos hidruros, el elemento más electronegativo. El agua (H2O) y el amoníaco (NH3) son ejemplos de hidruros.

Ejemplos de hidruros

  • NaH = hidruro de sodio
  • KH = hidruro de potasio
  • CaH2 = hidruro de calcio
  • AlH3 = hidruro de aluminio
  • SiH4 = hidruro de silicio

Clasificación

Es muy común encontrar hidruros de tres clasificaciones diferentes: iónicos, moleculares y metálicos.

Hidruro iónico

Presenta un elemento metálico acompañado que es el hidrógeno. Los elementos metálicos más comunes son los metales alcalinos, alcalinotérreos (con excepción del Berilio y del Magnesio), Galio, Indio, Talio y los lantánidos.

Ejemplos

  • NaH = hidruro de sodio
  • KH = hidruro de potasio
  • CaH2 = hidruro de calcio

Características

Son sólidos.

Alto punto de fusión.

Conducen corriente eléctrica (cuando están en estado líquido).

La mayoría sufre descomposición antes de alcanzar su punto de fusión.

Son muy reactivos con agua (en esta reacción siempre forman una base inorgánica acompañada de gas hidrógeno).

Hidruro molecular (o covalente)

Son hidruros formados por la combinación del hidrógeno con elementos de los grupos 13 a 17 (familias: del Boro, del Nitrógeno, calcógenos y halógenos). Elementos con baja electropositividad, como el Berilio y el Aluminio, aun siendo metales, forman hidruros moleculares.

Ejemplos

  • AlH3 = hidruro de aluminio
  • SiH4 = hidruro de silicio
  • H2O = hidruro de oxígeno

Características

Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

No conducen corriente eléctrica.

Presentan punto de fusión y ebullición bajos.

Son volátiles a temperatura ambiente.

Poseen uniones químicas débiles.

Hidruro metálico o intersticial

Son hidruros que poseen un metal de transición (elemento que presenta el subnivel d como más energético/familias B) acompañando al hidrógeno. Son llamados intersticiales porque muchas veces el átomo de hidrógeno ocupa instersticios de la estructura sólida del metal.

Ejemplos

  • SnH3 = hidruro de estaño
  • AuH=hidruro de oro (I)
  • NiH= hidruro de níquel (III)

Características

Pueden presentar brillo metálico.

Alta dureza.

Buena conductividad eléctrica.

Reaccionan violentamente con agua, produciendo hidrógeno y una base metal.

Aplicaciones de los hidruros

Almacenamiento y transporte de hidrógeno en estado sólido.

Los hidruros de aluminio y el de litio son agentes reductores en síntesis orgánicas (adición de hidrógenos en compuestos orgánicos).

Los hidruros de platino son utilizados en reacciones orgánicas de halogenación (adición de átomos de Cloro, Flúor, Bromo o Yodo) en olefinas (alquenos, hidrocarburos con una doble unión).

Fabricación de  baterías recargables.

Producción de refrigeradores.

Elaboración de sensores de temperatura.