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Características del Indio

caracteristicas del indio

El indio (símbolo In) es un metal representativo situado en el 5º período y 13º grupo de la tabla periódica (mismo grupo que el boro y el aluminio), con número atómico Z = 49 y masa atómica (entre los dos isótopos estables) A = 114,8 um.

Su similitud con el aluminio y el galio (porque están en el mismo grupo) no supera la similitud con el zinc. Aun así, es maleable y tiene un punto de ebullición relativamente bajo en comparación con otros metales.

Tiene un color blanco plateado cuando es metálico puro, y emite un sonido característico cuando se dobla.

Características generales

  • Símbolo: In
  • Configuración electrónica: [Kr] 4d105s25p1
  • Serie química: Metal, Metal del bloque p, Elementos del periodo 5
  • Número atómico: 49
  • Masa atómica: 114.818 u
  • Punto de fusión: 156.6 °C
  • Punto de ebullición: 2072 °C
  • Radio de Van der Waals: 220 pm
  • Color: plateado
  • Estado: sólido
  • Densidad: 7,3 g/cm3

Propiedades físico químicas

Es sólido en condiciones ambientales, pero su punto de fusión es bajo para un metal (157°C), por lo que se funde fácilmente.

Su red cristalina es tetragonal y los estados de oxidación más comunes son +1 y +3. El valor del punto de fusión se acerca a los 2080°C.

Es un buen conductor de la electricidad (tanto como el hierro) y del calor (también parecido al hierro, en valores absolutos).

Obtención y aplicaciones

Prácticamente inexistente en forma elemental en la naturaleza, suele estar junto a minerales de otros elementos como el hierro, el plomo, el cobre, el estaño y, principalmente, el zinc, obteniéndose como subproducto de la extracción de estos metales, a menudo por electrólisis de sales de indio.

Su concentración en la corteza terrestre es aproximadamente igual a 0,1 ppm (al igual que la plata).

Se dice que hasta 1924 sólo había un gramo de esta sustancia aislado en el planeta.

Las aplicaciones del indio se concentran en la fabricación de pantallas LCD y aleaciones con bajo punto de fusión (la aleación In-Ga con un 24% de indio y un 76% de galio es líquida a temperatura ambiente).

Producción de fotoconductores, transistores de germanio y rectificadores.

Fabricación de espejos (más resistentes que los de plata).

Montaje de paneles electroluminosos.

En medicina nuclear (con el radioisótopo In-111).

Efectos biológicos

Aunque se sospecha que el indio puede causar daños a los seres humanos, su toxicidad se considera baja. Incluso los trabajadores de la industria de los semiconductores y de las soldaduras no presentan efectos secundarios dignos de mencionar, a pesar de estar muy expuestos al metal.

¿Cómo citar?

Bilski E. (S.F.). Características del Indio. Disponible en: https://www.caracteristicass.de/indio/