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Características de los Jabones

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Características de los Jabones
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El jabón es un producto tensoactivo usado junto con el agua para lavar y limpiar. Su presentación es variada, desde barras sólidas hasta líquidos viscosos y también en polvo. Desde el punto de vista químico el jabón es una sal de ácido graso.

Tradicionalmente el jabón se produce por una reacción entre la grasa y el hidróxido de sodio o de potasio y carbonato de sodio, todos compuestos alcalinos (bases).

La reacción química que produce el jabón se la conoce como saponificación. La grasa y las bases son hidrolizadas en agua, los gliceroles libres se unen con grupos libres de hidroxilos para formar glicerina y los iones libres de sodio se unen con ácidos grasos para formar el jabón.

La palabra jabón proviene del latín sapo. El termino latino, a su vez, tiene orine germánico saipo. El latín sapoé es cognado de la forma latina sebum.

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Características

El jabón es un agente espumante

Si juntamos algunas gotas de una solución de jabón y agua contenida en un frasco y agitamos, se forma una espuma consistente.

El jabón es un agente emulgente

Si dentro de un frasco juntamos un poco de agua y un poco de aceite y agitamos, podemos ver que no se mezclan de forma homogénea. Sin embargo, si agregamos unas gotas de una solución de jabón y agitamos nuevamente, podremos observar que la separación del agua del aceite es mucho más lenta. El jabón estabiliza la emulsión del aceite en el agua.

El jabón es un agente mojante

Si soplamos un poco de polvo de azufre sobre la superficie libre del agua pura contenida en un recipiente, las partículas de azufre permanecen en la superficie del agua, aunque el azufre sea más denso que el agua. Juntando algunas gotas de una solución de jabón, las partículas de azufre se mojan y bajan hasta el fondo del recipiente.

Propiedades

El jabón posee en la molécula una extremidad iónica polar y otra extremidad no polar, formada por una larga cadena de 12 a 18 átomos de carbono; la extremidad polar es soluble en agua y la no polar soluble en aceite.

Normalmente las gotitas de aceite en contacto con el agua tienden a aglutinarse. De esto resulta la formación de una capa de aceite y una capa de agua. La presencia del jabón, sin embargo, altera la situación. Las extremidades no polares de las moléculas del jabón se disuelven en las gotitas de aceite, mientras que las extremidades carboxílicas se proyectan hacia el exterior, a la capa acuosa circundante.

Debido a la presencia de los grupos carboxílicos cargados negativamente, cada una de las gotitas permanece rodeada de una atmosfera iónica.

La repulsión entre cargas eléctricas idénticas impide la coalescencia de las gotitas de aceite y se obtiene así una emulsión estable de aceite en agua.

El jabón limpia al emulsionar la grasa que constituye o contiene a suciedad.

Acción

El jabón limpia porque sus moléculas se unen tanto a las moléculas no polares (como grasa o aceite) como  a moléculas polares (como el agua). Aunque la grasa generalmente se adhiera a la piel o a la ropa, las moléculas de jabón se unen a la grasa y hace que sea más fácil de enjuagarse en agua. Cuando se la aplica a una superficie sucia, el agua con jabón mantiene las partículas de suciedad en suspensión para que el conjunto pueda enjuagarse con agua limpia.

El hidrocarburo disuelve la suciedad y aceites, mientras que la porción ionizada hace que el jabón sea soluble en agua. Así, permite que el agua remueva la materia normalmente insoluble en agua por medio de la emulsificación.