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Características de la Química Inorgánica

Características de la Química Inorgánica
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La química inorgánica es la rama de la química que estudia los compuestos que no están formados por carbono. Esto se debe a los que están formados de carbono, son estudiados por la química orgánica.

Características

Es una rama de la química que se encarga de estudiar los compuestos que no contienen carbono en su composición.

Inicialmente, la química inorgánica se definía como la parte de la química que estudia los compuestos minerales. Por eso, también se la llamaba química mineral.

Mientras tanto, el estudio de la química orgánica se dirigía a los compuestos de origen vegetal y animal.

La principal característica de los compuestos inorgánicos es la ausencia de carbono en su composición. Además, la mayoría de estos compuestos presentan como propiedad física el hecho de ser sólidos. Como propiedad química, se destaca el hecho de ser iónicos, lo que significa que ganan o pierden electrones.

Funciones inorgánicas

Fue Arrhenius quien propuso el agrupamiento de los compuestos inorgánicos. Esto se hizo teniendo como base el descubrimiento de componentes que se disuelven en el agua se dividen en partículas cargadas eléctricamente, los iones.

A partir de la Teoría de Arrhenius (1887), los compuestos inorgánicos se agruparon según la semejanza que existían entre ellos. Esto facilitó el estudio de la química inorgánica.

Las principales funciones inorgánicas son: ácidos, bases, sales y óxidos.

Ácidos

Los ácidos son compuestos que reaccionan con las bases, formando sales y agua (neutralización). Presentan gusto agrio, pH menor a 7 y en solución acuosa se ionizan y forman, con uno de los iones, el catión H+.

Algunos ejemplos de ácidos: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Cianhídrico (HCN), Ácido Fluorhídrico (HF).

Bases

A diferencia de los ácidos, las bases son sustancias que presentan un pH mayor que 7 y sabor astringente, amargo. En solución acuosa sufre la llamada “disociación iónica”, ya que libera el anión OH- (Hidróxido).

Algunos ejemplos de bases: Hidróxido de Sodio (NaOH), Hidróxido de Magnesio (Mg (OH) 2), Hidróxido de Potasio (KOH).

Sales

Las sales son compuestos iónicos de sabor salado que reaccionan con sales, ácidos, hidróxidos y metales originando otras sales.

Algunos ejemplos de sales: Cloruro de Sodio (NaCl), Bicarbonato de Sodio (NaHCO3), Nitrato de Sodio (NaNO3).

Óxidos

Los óxidos son compuestos binarios que poseen oxígeno (O) clasificados en: óxidos ácidos o anhídridos, óxidos básicos y peróxidos.

Algunos ejemplos de óxidos: Óxido de Calcio (CaO), Monóxido de Carbono (CO), Dióxido de Azufre (SO2).