Saltar al contenido

Características de las Sales

Características de las Sales
3 (60%) 2 votos

Las sales están presentes en nuestro día a día, siendo bastante utilizados en nuestra alimentación, como la sal de cocina (NaCl) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3), usado como levadura, y también en otras áreas, como el carbonato de calcio (CaCO3) presente en los mármoles y en el cal, y el sulfato de calcio (CaSO4) que compone la tiza y el yeso.

Las sales son el resultado de la reacción de un ácido con una base. Esta reacción se llama neutralización o salificación y forma agua junto con la sal.

HCl (ácido) + NaOH (base) → NaCl (sal) + H2O (agua)

En otras palabras, las sales son compuestos iónicos que poseen un catión distinto a H + y un anión diferente a OH-.

Ejemplos: Na + Cl-; M + Na + SO42-; Ca2 + (OH) -CL-; Na + K + SO42-

Características de las sales

Es importante observar que, en solución acuosa, los ácidos liberan siempre un catión H + y las bases liberan el anión OH- (concepto de Arrhenius), las sales sin embargo, no poseen siempre el mismo catión o anión, por lo que no presentan propiedades funcionales bien definidas.

Sin embargo, podemos decir que en general:

  • Son compuestos formados por aglomerados de iones.
  • Son iónicos.
  • Presentan sabor salado.
  • Generalmente son venenosos.
  • Son cristalinos y sólidos.
  • En solución conducen la corriente eléctrica.
  • Poseen ebullición y fusión a altas temperaturas.
  • Son solubles en agua.

Clasificación y nomenclatura de las sales

Según el modo en el que se lleva a cabo la reacción de formación de las sales, se clasifican en tres tipos:

Sales neutras

Reacción de neutralización total (reaccionan todos los H + del ácido y todas las OH-base).

Ejemplos:

NaOH (base) + HCL (ácido) → NaCl (sal neutra) + H2O

3NaOH (base) + H3PO4 (ácido) → Na3PO4 (sal neutra) + 3H2O

Nomenclatura: el nombre de la sal proviene del nombre del ánodo del ácido, cuya terminación hídrico, _oso, _ico será sustituida respectivamente por: _uro, _ito,  _ato de catión de la base.

Sal = (nombre del anión) + sufijo uro/ito/ato de (nombre del catión).

Por lo tanto:

  • Ácido clorhídrico (HCl) + hidróxido de sodio (NaOH) → cloruro de sodio (NaCl) + agua
  • Ácido nitroso (HNO2) + hidróxido de potasio (KOH) → nitrito de potasio (KNO2) + agua
  • Ácido ortofosfórico (2H3PO4) + hidróxido de calcio (3Ca (OH) 2 → ortofosfato de calcio [Ca3 (PO4) 2] + agua (6H2O)

Sales ácidas

Reacción de neutralización parcial del ácido (cuando no todos los H + del ácido reaccionan, entonces la sal posee en su estructura uno o más hidrógenos ionizables provenientes del ácido).

Ejemplo:

NaOH (base) + H2SO4 (ácido) → NaHSO4 (sal ácida) + H2O

Nomenclatura: similar a la de las sales neutras, pero indicando el número de H + con los prefijos mono, di, tri, etc.

Sal = prefijo del número de H + + (nombre del anión) + sufijo uro/ito/ato de (nombre del catión).

  • Ácido sulfúrico (H2SO4) + hidróxido de sodio (NaOH) → monohidrogenosulfato de sodio (NaHSO4) + agua
  • Ácido ortofosfórico (H3PO4) + hidróxido de sodio (NaOH) → dihidrogeno-ortofosfato de sodio (NaH2PO4) + agua

Sales básicas o hidroxisales

Reacción de neutralización parcial de la base (Si no todos los hidroxilos reaccionan, la sal tiene en su estructura uno o más hidroxilos).

Ejemplo:

Ca (OH) 2 (base) + HCl (ácido) → Ca (OH) Cl (sal básica) + H2O

Nomenclatura: similar a la de las sales neutras, indicando el número de OH- en su estructura.

Sal = prefijo del número de OH- + (nombre del anión) + sufijo uro/ito/ato de (nombre del catión).

  • Ácido clorhídrico (HCl) + hidróxido de calcio [Ca (OH) 2] → monohidroxicloruro de calcio [Ca (OH) Cl] + agua
  • Ácido clorhídrico (2HCl) + hidróxido de aluminio [Al (OH) 3] → monohidroxicloruro de aluminio [Al (OH) Cl2] + agua

Sales dobles o mixtas

Reacción de un di, tri o tetrácido con diferentes bases (sal doble en cuanto al catión) o de un di, tri o tetrabase con ácidos diferentes (sal doble en cuanto al anión).

Ejemplos:

En cuanto al catión:

  • H2SO4 (diácido) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO4 (doble sulfato de potasio y sodio) + 2H2O
  • H3PO4 (triácido) + 2KOH (base) + NaOH (base) → K2NaPO4 (ortofosfato dipotásico monosódico)

En cuanto al anión:

  • Ca (OH) 2 (dibase) + HBr (ácido) + HCl (ácido) → CaBrCl (cloruro-bromuro de calcio) + 2H2O
  • Al (OH) 3 (tribase) + H2SO4 (ácido) + HCl (ácido) → Al (SO4) Cl (cloruro de sulfato de aluminio) + 3H2O