Las sales están presentes en nuestro día a día, siendo bastante utilizados en nuestra alimentación, como la sal de cocina (NaCl) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3), usado como levadura, y también en otras áreas, como el carbonato de calcio (CaCO3) presente en los mármoles y en el cal, y el sulfato de calcio (CaSO4) que compone la tiza y el yeso.
Las sales son el resultado de la reacción de un ácido con una base. Esta reacción se llama neutralización o salificación y forma agua junto con la sal.
HCl (ácido) + NaOH (base) → NaCl (sal) + H2O (agua)
En otras palabras, las sales son compuestos iónicos que poseen un catión distinto a H + y un anión diferente a OH-.
Ejemplos: Na + Cl-; M + Na + SO42-; Ca2 + (OH) -CL-; Na + K + SO42-
Características de las sales
Es importante observar que, en solución acuosa, los ácidos liberan siempre un catión H + y las bases liberan el anión OH- (concepto de Arrhenius), las sales sin embargo, no poseen siempre el mismo catión o anión, por lo que no presentan propiedades funcionales bien definidas.
Sin embargo, podemos decir que en general:
- Son compuestos formados por aglomerados de iones.
- Son iónicos.
- Presentan sabor salado.
- Generalmente son venenosos.
- Son cristalinos y sólidos.
- En solución conducen la corriente eléctrica.
- Poseen ebullición y fusión a altas temperaturas.
- Son solubles en agua.
Clasificación y nomenclatura de las sales
Según el modo en el que se lleva a cabo la reacción de formación de las sales, se clasifican en tres tipos:
Sales neutras
Reacción de neutralización total (reaccionan todos los H + del ácido y todas las OH-base).
Ejemplos:
NaOH (base) + HCL (ácido) → NaCl (sal neutra) + H2O
3NaOH (base) + H3PO4 (ácido) → Na3PO4 (sal neutra) + 3H2O
Nomenclatura: el nombre de la sal proviene del nombre del ánodo del ácido, cuya terminación hídrico, _oso, _ico será sustituida respectivamente por: _uro, _ito, _ato de catión de la base.
Sal = (nombre del anión) + sufijo uro/ito/ato de (nombre del catión).
Por lo tanto:
- Ácido clorhídrico (HCl) + hidróxido de sodio (NaOH) → cloruro de sodio (NaCl) + agua
- Ácido nitroso (HNO2) + hidróxido de potasio (KOH) → nitrito de potasio (KNO2) + agua
- Ácido ortofosfórico (2H3PO4) + hidróxido de calcio (3Ca (OH) 2 → ortofosfato de calcio [Ca3 (PO4) 2] + agua (6H2O)
Sales ácidas
Reacción de neutralización parcial del ácido (cuando no todos los H + del ácido reaccionan, entonces la sal posee en su estructura uno o más hidrógenos ionizables provenientes del ácido).
Ejemplo:
NaOH (base) + H2SO4 (ácido) → NaHSO4 (sal ácida) + H2O
Nomenclatura: similar a la de las sales neutras, pero indicando el número de H + con los prefijos mono, di, tri, etc.
Sal = prefijo del número de H + + (nombre del anión) + sufijo uro/ito/ato de (nombre del catión).
- Ácido sulfúrico (H2SO4) + hidróxido de sodio (NaOH) → monohidrogenosulfato de sodio (NaHSO4) + agua
- Ácido ortofosfórico (H3PO4) + hidróxido de sodio (NaOH) → dihidrogeno-ortofosfato de sodio (NaH2PO4) + agua
Sales básicas o hidroxisales
Reacción de neutralización parcial de la base (Si no todos los hidroxilos reaccionan, la sal tiene en su estructura uno o más hidroxilos).
Ejemplo:
Ca (OH) 2 (base) + HCl (ácido) → Ca (OH) Cl (sal básica) + H2O
Nomenclatura: similar a la de las sales neutras, indicando el número de OH- en su estructura.
Sal = prefijo del número de OH- + (nombre del anión) + sufijo uro/ito/ato de (nombre del catión).
- Ácido clorhídrico (HCl) + hidróxido de calcio [Ca (OH) 2] → monohidroxicloruro de calcio [Ca (OH) Cl] + agua
- Ácido clorhídrico (2HCl) + hidróxido de aluminio [Al (OH) 3] → monohidroxicloruro de aluminio [Al (OH) Cl2] + agua
Sales dobles o mixtas
Reacción de un di, tri o tetrácido con diferentes bases (sal doble en cuanto al catión) o de un di, tri o tetrabase con ácidos diferentes (sal doble en cuanto al anión).
Ejemplos:
En cuanto al catión:
- H2SO4 (diácido) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO4 (doble sulfato de potasio y sodio) + 2H2O
- H3PO4 (triácido) + 2KOH (base) + NaOH (base) → K2NaPO4 (ortofosfato dipotásico monosódico)
En cuanto al anión:
- Ca (OH) 2 (dibase) + HBr (ácido) + HCl (ácido) → CaBrCl (cloruro-bromuro de calcio) + 2H2O
- Al (OH) 3 (tribase) + H2SO4 (ácido) + HCl (ácido) → Al (SO4) Cl (cloruro de sulfato de aluminio) + 3H2O