El xenón del griego Xenos (extranjero), es un elemento químico de símbolo Xe con número atómico 54 (54 protones y 54 electrones) y una masa atómica igual a 131,3 u. A temperatura ambiente, el xenón está en estado gaseoso.
Características
- Nombre del elemento: Xenón (Xenon)
- Origen del nombre: Del griego ksenos: extraño, extranjero.
- Descubridor: Descubierto por el químico escocés William Ramsay (1852-1916) y el químico inglés Morris William Travers (1872-1961).
- Año de descubrimiento: 1898
- Número atómico (Z): 54
- Masa atómica (A): 131,2930
- Grupo: 18
- Período: 5
- Configuración electrónica: [Kr]4d105s25p6
- Radio atómico: sin información
- Estado de agregación: gaseoso
- PE: -108 °C
- PF: -111,7 °C
Propiedades físicas y químicas
El xenón es un gas noble, incoloro, insípido e inodoro. Se encuentra en pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre, en algunas fuentes de agua mineral y en meteoritos.
En 1962, el químico inglés Neil Bartlett (1932-) obtuvo el primer compuesto de un gas noble de xenón. La sustancia obtenida puede expresarse mediante la fórmula Xe(PtF6). A partir de ahí, aparecieron varios otros compuestos de xenón, la mayoría de ellos incoloros, con elementos como el flúor: XeF2, XeF4 y XeF6, y el oxígeno: Xe03 y XeO4.
El xenón se obtiene por destilación fraccionada de aire líquido.
En su forma neutra, se lo aísla en el laboratorio a presiones muy altas.
El gas no es tóxico, pero puede causar asfixia si se lo inhala en grandes cantidades.
Aplicaciones
El xenón líquido puede utilizarse como disolvente para la espectroscopia infrarroja y las reacciones químicas.
El gas se lo utiliza en cámaras de burbujas y en sondas de centrales nucleares. Debido a que es ionizable, el xenón se lo usa en motores iónicos de cohetes espaciales.
También sirve como componente de lámparas especiales, llamadas lámparas de xenón: el xenón gaseoso, cuando recibe una descarga eléctrica, produce una luz similar a la luz del día.
También se lo usa en aviación, en faros de automóviles, en flashes fotográficos, en excitación de láseres, en estructuras de plasma para televisores y también como bactericida.
El xenón tiene propiedades anestésicas, pero su uso está restringido debido a los altos costos.
El isótopo xenón-133 se emplea en medicina nuclear.
Historia
Sus descubridores fueron Willian Ramsay y Travers en el año 1898 en Inglaterra obteniéndolo con la evaporación de los residuos del aire líquido.
Algunos años después en 1962 Neil Bartlett que estudió el PtF6, observó la reacción de éste con el xenón formando otros varios compuestos, siendo posteriormente verificado por otros científicos que estos otros compuestos eran todos fluoruros de xenón estables (XeF2-XeF4-XeF6).
¿Dónde se encuentra?
Se encuentran rastros de xenón en la atmósfera terrestre o en algunos gases de fuentes de agua mineral, y la presencia de este gas se está estudiando actualmente en meteoritos, lo que puede indicar la descomposición del yodo (elemento que en un promedio de 17 millones de años puede originar el xenón), lo que ayudaría a aclarar algunas cuestiones sobre el sistema solar.
Este gas se obtiene a través de los residuos de la destilación del aire líquido.
Toxicidad
El gas xenón no se considera tóxico y puede ser almacenado en un recipiente de vidrio convencional y sellado a temperatura ambiente.
Pero algunos de sus derivados deben ser tratados con especial cuidado ya que son extremadamente corrosivos.